Тема уроку: Повторення. Складання рівнянь окисно-відновних та йонних реакцій.
Повторимо поняття про окисно-відновні реакції, правила складання рівнянь окисно-відновних реакцій
Навколо нас в природі відбувається велика
кількість хімічних реакції: виверження вулкану, фотосинтез, дихання, травлення…
Ми, люди, також широко використовуємо хімічні процеси. Наприклад, горіння
сірника, добування металів із руд,
приготування їжі та інше. Серед цих
хімічних процесів велика кількість належить до окисно-відновних реакцій.
Пригадаємо правила складання окисно-відновних рівнянь,
урівнювання рівняння методом електронного балансу, визначення окисника, відновника.
Можна
використати графічний спосіб для пояснення зміни ступенів окиснення(за ним можна підрахувати кількість
втрачених, чи приєднаних електронів), який ми будемо використовувати у ході уроку.
Отже, у
окисно-відновних реакціях йде віддача та приєднання електронів. Для таких
реакцій також виконуються фундаментальні закони: збереження маси і енергії й,
окрім цього, зберігається електронна рівновага. А який ви знаєте до цього слова
синонім? (баланс)
Дійсно для
окисно-відновних реакцій: n (е-) відданих = n (е-)
прийнятих.
На основі
цього ґрунтується один з методів урівнювання ОВР - метод
електронного балансу. Для чого він потрібний? У
багатьох випадках (наприклад, коли взаємодіють або утворюються три речовини)
традиційний добір коефіцієнтів потребує чимало часу. Переконайтесь у цьому
самі, спробувавши перетворити схему реакції
FeCl2 + O2 + HCl → FeCl3 + H2O на хімічне рівняння
FeCl2 + O2 + HCl → FeCl3 + H2O на хімічне рівняння
Отже
традиційно це зробити складно. Тому
пропоную вам урівняти просте
окисно - відновне рівняння за методом електронного балансу за алгоритмом:
Робота з
алгоритмом «Складання окисно-відновних реакцій»:
Порядок виконання дій
|
Приклад
|
1. Аналізуємо умову завдання
|
Скласти
електронний баланс реакції взаємодії алюміній (ІІІ) оксиду з чадним газом
|
2.
Записуємо схему хімічної реакції
|
Al2O3 +
CO = Al + CO2
|
3.Визначаємо
і записуємо ступені окислення атомів у лівій і правій частинах складеної
схеми, підкреслюємо символи елементів, що змінюють ступені окислення під час
реакції
|
+3 -2 +2
-2 0 +4
-2
Al2 O3 + C
O = Al + C
O2
|
4.Складаємо
схему електронного балансу з метою визначення коефіцієнтів
|
Al+3+
3e = Al0 |
3 | | 2
|
| 6 |
C+2 - 2e = C
+4 | 2
| | 3
Al+3 - окисник (процес відновлення)
C+2 - відновник (процес окиснення)
|
5.Розставляємо
коефіцієнти
|
Al2O3 + 3 CO = 2Al + 3CO2
|
6.Перевіряємо
правильність розставлених коефіцієнтів за загальною сумою атомів Оксигену до
і після реакції
|
6 =6
|
Для повторення також можна скористатися ресурсом
Доберіть коефіцієнти у схемах окисно – відновних
реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси
окиснення та відновлення.
І. Складіть рівняння окисно-відновної реакції методом електронного балансу (середній рівень)
ІІ. Складіть рівняння окисно-відновної реакції методом електронного балансу (достатній рівень)
1. Al + HCl → AlCl3 + H2 ;
2. Ca + O2 → CaO;
3. N2 + O2 → NO;
4. Na + H2SO4 →Na2SO4 + H2;
5. P + HNO3 → HPO3 + NO2 +H2O
6. Fe + Cl 2 → FeCl3;
7. KMnO4 + SO2 + H2O → H2SO4 + MnO2 + KOH;
8. H2S + HNO3 → S + NO + H2O;
9. KI + FeCl3 → I2 + FeCl2 + KCl;
10. CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu.ІІ. Складіть рівняння окисно-відновної реакції методом електронного балансу (достатній рівень)
1. Cu + H2SO4
-> CuSO4 + SO2 + H2O
2. CuO + NH3 -> Cu + N2 + H2O
3. H2S + HNO3 -> H2SO4
+ NO2 + H2O
4. KClO3 + S -> KCl + SO2
5. P2O5 + C -> P + CO
6. FeCl3 + H2S -> FeCl2
+ S + HCl
7. SO2 + HNO3 + H2O
-> H2SO4 + NO
8.
CuO + NH3 -> Cu + N2 + H2O
9. HJ + H2SO4 -> J2
+ H2S + H2O
10. P
+ HNO3 -> HPO3 + NO2 + H2O
ІІІ. Складіть рівняння окисно-відновних реакцій методом електронного балансу (високий рівень)
ІІІ. Складіть рівняння окисно-відновних реакцій методом електронного балансу (високий рівень)
1. H2S + KMnO4 + H2SO4
-> S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2. FeSO4 + KMnO4
+ H2SO4 -> Fe2(SO4)3
+ MnSO4 + K2SO4 + H2O
3. H2S + K2Cr2O7
+ H2SO4 -> S + Cr2(SO4)3
+ K2SO4 + H2O
4. Na2SO3
+ KMnO4 + KOH -> Na2SO4 + K2MnO4
+ H2O
5. K2S
+ KMnO4 + H2SO4 -> S + MnSO4 + K2SO4
+ H2O
6. NaJ
+ KMnO4 + KOH -> J2 + K2MnO4 +
NaOH
7. S
+ KClO3 + H2O
-> Cl2 + K2SO4 + H2SO4
8. NH3 + KMnO4 + KOH -> KNO3
+ K2MnO4 + H2O
9. Al
+ HNO3 -> Al(NO3)3 + NH4NO3
+ H2O
10. Cl2
+ Br2 + KOH -> KCl + KBrO3 + H2O
Повторимо поняття йонних реакцій, правила їх складання
Перегляньте відео з теми
1. Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння: (середній рівень)
CuSO4 + NaOH →
K2S + NaNO3 →
NaOH + H2SO4 →
CuSO4 + NaNO3 →
H3PO4 + Ca(OH)2 →
Cu(OH)2 + HNO3 →
AgNO3 + MgCl2 →
H3PO4 + NaCl →
MgO + HCl →
Al(NO3)3 + KOH →
K2OН + H2SO3 →
K2S + Pb(NO3)2 →
CrCl3 + KOH →
CO2 + NaOH →
2. Напишіть молекулярні рівняння реакцій між речовинами, які у водних розчинах взаємодіють за такими схемами:(достатній та високий рівень)
H+ + OH– → H2O
Ag+ + Cl– → AgCl↓
2H+ + S2– → H2S
Ba2+ + S → BaSO4↓
3Ag+ + P → Ag3PO4↓
Al3+ + 3OH– → Al(OH)3↓
Pb2+ + S2– → PbS↓
Ca2+ + C → CaCO3↓
1. Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння: (середній рівень)
CuSO4 + NaOH →
K2S + NaNO3 →
NaOH + H2SO4 →
CuSO4 + NaNO3 →
H3PO4 + Ca(OH)2 →
Cu(OH)2 + HNO3 →
AgNO3 + MgCl2 →
H3PO4 + NaCl →
MgO + HCl →
Al(NO3)3 + KOH →
K2OН + H2SO3 →
K2S + Pb(NO3)2 →
CrCl3 + KOH →
CO2 + NaOH →
2. Напишіть молекулярні рівняння реакцій між речовинами, які у водних розчинах взаємодіють за такими схемами:(достатній та високий рівень)
H+ + OH– → H2O
Ag+ + Cl– → AgCl↓
2H+ + S2– → H2S
Ba2+ + S → BaSO4↓
3Ag+ + P → Ag3PO4↓
Al3+ + 3OH– → Al(OH)3↓
Pb2+ + S2– → PbS↓
Ca2+ + C → CaCO3↓
Виконайте завдання:
Складіть два рівняння окисно-відновних реакцій свого рівня на ваш вибір та два йонних рівняння, запишіть чітко в зошит та фото роботи надішліть зручним для вас способом.
Бажаю успіхів!
Немає коментарів:
Дописати коментар