Урок 12 березня

Тема уроку: Хімічні властивості етанової кислоти. Застосування етанової кислоти.

Хімічні властивості оцтової кислоти

Демонстрація "Дія етанової кислоти на індикатори"

Лабораторний дослід 10. Взаємодія оцтової кислоти з металами, лугами, кислотами

1) Взаємодія оцтової кислоти з металами

У пробірку з розчином оцтової кислоти занурюємо шматочок магнію. Що спостерігаємо? (Виділення бульбашок газу) Що це за газ? (Водень)

Записуємо рівняння реакції.

2) Взаємодія з оксидами

Учитель пропонує записати самостійно на прикладі взаємодії з кальцій оксидом:

2CH3 - COOH + CaO  (CH3 - COO) Ca + H2O

3) Взаємодія з основами

До розчину калій гідроксиду додаємо дві-три краплі фенолфталеїну. Потім в отриманий розчин додаємо оцтову кислоту до зникнення малинового забарвлення. чому зникло малинове забарвлення? (Відбулася реакція нейтралізації)

Записуємо рівняння реакції в молекулярній та іонній формах:

CH3 - COOH — слабкий електроліт, тому в іонних рівняннях дисоціація цієї кислоти не береться до уваги.

4) Взаємодія із солями

Карбонові кислоти належать до слабких кислот, однак вони сильніші за деякі неорганічні кислоти, наприклад карбонатну. Розгляньмо на досліді. У пробірку з розчином натрій карбонату додамо оцтової кислоти. Що спостерігаємо? Запишіть рівняння хімічної реакції в молекулярній та іонній формах.

5) У результаті взаємодії з галогенами в присутності каталізатора відбувається заміщення атомів Гідрогену вуглеводневого радикала

6) Реакція естерифікації

Карбонові кислоти вступають у реакції етерифікації зі спиртами.

CH3 - COOH + C2H5OH  =CH3 - COOC2H5 + H2O

Утворюється естер — етиловий естеретанової кислоти (етилацетат).

7) Повне окиснення (горіння)

CH3 - COOH + 2O2  2H2O + 2CO2

Перегляньте фрагмент

Цікаво знати. Оцтова кислота Оцтова кислота в історії людинию Оцтова кислота — перша кислота, отримана і використана людиною

Застосування оцтової кислоти

Перевір себе

Готуємо до презентації навчальний проект "Екотрофологія-наука про екологічно безпечне харчування"